Question

某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）：
已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素．
②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物．
③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊．
④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．
⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①C→A：______
②L→R：______．
（2）写出下列反应的离子方程式：①E→F：______②I→G：______．
（3）常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，试用离子方程式表示其原因：______．

Answer 1

A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，可推出A必为SO₂；根据E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R．则可推出E必为Na₂O₂，而R必为O₂，而C或L必分别为水、酸和二氧化碳中的一种；再结合J为固体单质、K与L含有完全相同的元素，则可推出K、J、L分别为CO、C和CO₂；同时结合D为固体单质，则可推出D必为Na，而F则可能为氧化钠或氢氧化钠，结合I为氧化物，I与F或C都能反应，则最终确定I为两性氧化物Al₂O₃，而F为NaOH，G为NaAlO₂，而G和L（二氧化碳）反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性，则H为Al（OH）₃；A、B、C分别为二氧化硫、亚硫酸和硫酸，
（1）①C→A的反应为Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O；
②L→R的反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑；
（2）①E→F的离子反应为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
②I→G的离子反应为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）G为NaAlO₂，常温下，测得一定浓度G溶液的pH=10，发生水解使溶液显碱性，水解离子反应为AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂OAl（OH）₃+OH^-．