一定量的氢气在氯气中燃烧.所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收.测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol .(1)原NaOH溶液的质量分数为 .(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol.(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n＝ . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol 。

（1）原NaOH溶液的质量分数为________________。

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为______________mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝________________。

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科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上10月阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
非电解质	C12H22O11（蔗糖）	BaSO4	C2H5OH	H2O

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（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为；

（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c（Fe2+）＝1×10-6 mol·L-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由。

（已知：Ksp[Fe（OH）2]＝4．9×10-17）；

（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

（12分）某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。

请回答下列问题：

（1）写出A、B、的化学式：A______________、B______________

（2）试剂a最好选用___________（选填A、B、C、D）。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸

C．二氧化碳 D．氨水

（3）写出Al2O3 与NaOH反应方程式：_____________ _

（4）写出少量明矾加入氢氧化钡溶液中与反应方程式：___________________

（5）写出反应①的方程式：_________________________

（6）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_________________

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4 的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为。

（2）流程图中的吸收剂X 为（选填字母代号）。

a．NaOH 溶液 b．Fe 粉

c．FeSO4 溶液 d．FeCl2 溶液

（3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为。

（4）反应④的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（5）K2FeO4 的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4 需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是。

（6）测定制备的粗K2FeO4 的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：

现称取1．98 g 粗K2FeO4 样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL 容量瓶中定容。每次取25．00 mL 加入稀硫酸酸化，用0．100 0 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为。

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同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是

A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

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实验题（共9分）

下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。