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    对于可逆反应：2SO2+O2?2SO3（g）△H＜0，升高温度产生的影响为（　　）
    A、v正增大，v逆减小
    B、v正减小，v逆增大
    C、v正和v逆不同程度的增大
    D、v正和v逆同等程度的增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：升高温度，正逆化学反应速率都加快；
    升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，正逆反应速率不相等．
    解答： 解：A、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故A错误；
    B、升高温度，正逆化学反应速率都加快，即v正增大，v逆 增大，故B错误；
    C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即向着逆方向进行，正反应速率小于逆反应速率，即逆反应速率增加的程度大，故C正确；
    D、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，但是增加程度不一样，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL0.2mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
     
    （填字母）
    A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
    （2）用托盘天平称取NaOH固体，其质量为
     
    ．
    （3）下列操作步骤的正确顺序是
     
    （填序号）
    ①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转入500mL容量瓶中；
    ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：

    （1）工业制取镁的方法是
     
    法．
    （2）试剂Ⅰ一般选用
     
    （填化学式）．
    （3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2
     
    MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无剌激气味气体产生．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.20mol?L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A、一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B、一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C、c （Clˉ） 为 4.00 mol?L-1，c （Al3+） 为1.00 mol?L-1
    D、c （Mg2+） 为 1.00 mol?L-1，c（Na+ ） 为 0.50 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、最终可生成0.2mol NH3
    B、使用催化剂不影响反应速率
    C、升高温度反应速率增大
    D、增大压强反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率
    B、镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
    C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块
    D、化学电源的能量来源于氧化还原反应所释放的化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可改善人类生活．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．
    ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，主要是由
     
    （填“化学”或“电化学”）腐蚀造成的．为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接
     
    （填“锌块”或“铜块”）．
    ④有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种
     
    （选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”）材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH3 CH2Br
    C、
    D、CH2ClCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.5kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
    P（s，红磷）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
    则白磷转化为红磷为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷
     
    （填“高”或“低”）．
    Ⅲ．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是
     
    ．

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