【题目】Ⅰ.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) △H<0
完成下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式是 ___________;2L容器中,10分钟内,气体密度减小了8g/L,则CO的反应速率是____________。
(2)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是________。(选填编号)
a.减压 b.增加SO2的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(3)若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是________。(选填编号)
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.当容器内温度不再变化时,反应达到了平衡
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可增大平衡常数
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应热效应不同
Ⅱ.硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液,实验测定其pH约为8,完成下列问题:
(4)该溶液中c(Na+)与 c(OH-) 之比为___________。
该溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________(用溶液中所含微粒的浓度表示)。
(5)用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2,重铬酸钾被还原为Cr3+,写出该反应的离子方程式________________________________。
【答案】 K= 0.05mol/(L﹒min) bc B 2×105 c(HSO3-) 2c (H2SO3) Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 3SO42- + 2Cr3+ + H2O
【解析】(1)平衡常数等于生成物浓度的系数次方相乘比上反应物浓度的系数次方相乘,所以K=。气体密度减小是因为生成了固体S,所以生成的固体硫为8g/L×2L=16g,即0.5mol。根据方程式得到消耗的CO为1mol,容器为2L,时间为10min,所以速率为0.05mol/(L﹒min)。
(2)减压相当于增大体积,移去生成物平衡向右移动,都会使反应物浓度减小,速率减慢。增大浓度,升高温度都能加快速率,所以bc正确。
(3)恒容,压强不变就是气体的物质的量不变,此反应前后气体物质的量减小,所以平衡前,气体不断减少,压强应该不断减小,选项A错误。无论反应向哪个方向进行,一定有热效应,会引起温度变化,所以温度不变,说明反应达平衡,选项B正确。该反应放热,升高温度,应该使K值减小,选项C错误。催化剂只改变速率不影响平衡,所以反应热效应不变,选项D错误。
(4)该溶液中c(Na+)=0.2mol/L,c(OH-)=1×10-6mol/L,所以该溶液中c(Na+)与 c(OH-) 之比为2×105。该溶液的质子守恒式为:c(OH—) = c(H+)+c(HSO3-)+2c (H2SO3)。
(5)酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2,重铬酸钾被还原为Cr3+,SO2应该被氧化为硫酸根,所以反应为Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 3SO42- + 2Cr3+ + H2O
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【题目】化学与科技、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质
B.“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能
C.“人造太阳”通过核聚变释放巨大能量,该过程属于化学变化
D.“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
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【题目】A + B → X + Y + H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,请回答:
(1)若Y为黄绿色气体:
①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时,该反应的离子方程式是 ;
②当 A、B的物质的量之比为1∶6时,写出该反应的化学方程式,并用双线桥表示反应过程中的电子转移____________________。
③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液,其原因是(用离子反应方程式表示)____________。
(2)若A为单质,B为无色油状黏稠液体,当 A、B的物质的量之比为1∶2时,则A可能为______________,检查其中刺激性气体产物X的方法是_______________。
(3)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”,且A可溶于X溶液中,若A为金属单质,A和B以物质的量之比1∶4反应。
①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为__________。
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4反应后,溶液中溶质的化学式为 。
(5)若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体,则盐A是_______盐,生成气体X的离子方程式为 ,检验该气体的方法是 。
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【题目】砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题:
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。
(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一电离能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。
(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______,As原子采取________杂化。
(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g·cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。
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【题目】苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N.(部分产物及反应条件已略去)
(1)B的官能团的名称是_______ .
(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,则C的结构简式为 ________.
(3)B与C反应的反应类型是_________________.由D生成N的反应类型是_________.
(4)由苯酚生成D的化学方程式是_________.
(5)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是__________________ .F有多种同分异构体,符合下列条件的F的同分异构体有_______ 种
①属于芳香族化合物;
②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应;
③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。
(6)已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)__________________。
合成路线流程图示例如下:H2C═CH2 CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【题目】已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应,又可发生消去反应,现以 2-溴丙烷为主要原料 制取 1,2-丙二醇时,需要经过的反应是( )
A.消去—加成—取代
B.加成—消去—取代
C.取代—消去—加成
D.取代—加成—消去
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【题目】已知α氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α羟基酸。
根据上图所示关系回答下列有关问题。
(1)A、B的结构简式:A_______________________________;
B________________________。
(2)C→D的化学方程式为_______________________________。
(3)C→E的化学方程式为_______________________________。
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