[题目]化合物A.B是中学常见的物质.其阴.阳离子只能从下表中选择.阳离子K+.Na+.Fe2+.Ba2+.NH4+ .Ca2+阴离子OH–.NO3–.I–.HCO3–.AlO2–.HSO4–(1)若A.B的水溶液均为无色.且A的水溶液呈强酸性.B的水溶液呈强碱性.混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体.①B的化学式为 .生成的气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。

阳离子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+
阴离子	OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。

①B的化学式为________________，生成的气体电子式为___________

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

①A的化学式为________________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。

【答案】Ba（OH）2 H＋＋SO42-＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O FeI2 6I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O 2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋用简易的方法检验变黄的原因可以检验反应后的溶液中是否含有铁离子，用硫氰化钾检验，若出现红色，则说明生成铁离子，若无红色，则是因为生成碘单质溶液变黄。

【解析】

本题主要考查离子反应的应用。

（1）①根据“混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体”推断A、B中含有铵离子、钡离子、和硫酸根离子和氢氧根离子，再根据B的水溶液呈碱性判断A、B，生成的气体为NH3；

②硫酸氢铵与氢氧化钡反应加热反应生成硫酸钡、氨气和水，据此写出反应的离子方程式；

（2）①溶液呈浅绿色，溶液中含有亚铁离子；焰色反应为黄色，溶液中含有钠离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明在酸性条件下发生了氧化还原反应，A、B的溶液一定含有硝酸根离子；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A中不会存在硝酸根离子，再根据离子共存判断A、B的组成；

②碘离子和亚铁离子被氧化后生成的碘单质、铁离子都能够使溶液显示黄色；

③可以通过检验反应后的溶液中是否存在铁离子，判断上述溶液变黄的原因。

（1）①A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为硫酸钡，气体为氨气，说明A、B中含有硫酸根离子、钡离子、铵离子和氢氧根离子，B水溶液显示碱性，B中含有氢氧根离子，根据离子共存，B为Ba（OH）2，则A为硫酸氢铵；氨气的电子式为：；

②硫酸氢铵与氢氧化钡按照物质的量1：1反应，反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-BaSO4↓+NH3↑+2H2O；

（2）①A的水溶液呈浅绿色，则A溶液中含有Fe2+；B的水溶液无色且其焰色反应为黄色，则B溶液中含有Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明A、B中一定存在硝酸根离子，由于向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸根离子在B中，即B为NaNO3；能够与亚铁离子形成可溶性的物质有I-、HSO4-，由于“A、B的水溶液混合亦无明显变化”说明A中一定不含氢离子，所以A为FeI2；

②A溶液中的亚铁离子和碘离子都具有还原性，溶液变黄的原因可能是碘离子被氧化成碘单质使溶液呈黄色，发生的离子反应为8H++2NO3-+6I-===2NO↑+3I2+4H2O；也可能是碘离子和亚铁离子均被氧化或只氧化了亚铁离子而使溶液呈黄色，发生的离子反应为４H++Fe2＋＋NO3-+6I-===NO↑+I2+２H2O＋Fe3＋或4H++NO3-+3Fe2+===NO↑+3Fe3++2H2O；

③若反应后的溶液中存在铁离子，证明Ⅱ合理，操作方法为：取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理，否则Ⅰ合理。

练习册系列答案

非常习题系列答案

状元训练法标准试卷系列答案

金牌作业本标准试卷系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】恒温恒容时，能表示反应 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①X、Z 的物质的量之比为 2︰1

②Z 的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成 2nmol Z，同时生成 nmol X

⑤气体平均相对分子质量不变

⑥气体密度不再变化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A. 该反应的氧化剂是ClO-

B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（）

A.国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________。

分析下列图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度为500℃的原因_________________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_________。