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    11．氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，
    （1）实可用如图I装置制取氮气
    ①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
    ②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是该反应为放热反应
    （2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气

    ①装置的连接顺序为f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）
    ②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应
    ③能说明有氨气生成的现象是装置Ⅱ中溶液变红色
    （3）设计实验证明NH3•H2O是弱电解质：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（简要说明）．

    分析 （1）①氯化铵与亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水；
    ②放热反应放出的热量使体系温度升高，升高温度反应速率加快；
    （2）①装置Ⅰ为制备氮气装置，Ⅱ为检验氨气装置，Ⅲ为干燥氮气和氢气，Ⅳ为制备氢气的装置，Ⅴ为收集氨气装置，兼氨气瓶，Ⅵ为氮气与氢气发生反应生成氨气装置，要制备制取氨气并检验氨气，装置正确顺序为Ⅰ，Ⅳ连接Ⅲ，连接Ⅵ，然后连接Ⅴ，最后连接Ⅱ；
    ②依据盐酸易挥发的性质解答；
    ③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子，显碱性；
    （3）依据弱电解质不能完全电离设计实验．

    解答 解：（1）①氯化铵与亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
    故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
    ②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，是因为该反应为放热反应，放出的热量使体系温度升高，升高温度反应速率加快；
    故答案为：该反应为放热反应；
    （2）①要制备制取氨气并检验氨气，装置正确顺序为Ⅰ，Ⅳ连接Ⅲ，连接Ⅵ，然后连接Ⅴ，最后连接Ⅱ，仪器连接顺序为：f，e；d，i，j，g，h，b；
    故答案为：f，e；d，i，j，g，h，b；
    ②盐酸易挥发，制备的氢气中含有氯化氢，氯化氢能够与氨气反应，故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应；
    ③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子，显碱性，遇到酚酞变红色，故答案为：装置Ⅱ中酚酞溶液变红色；
    （3）弱电解质不能完全电离，常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12即可证明一水合氨为弱电解质，
    故答案为：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12．

    点评 本题考查了物质的制备和实验方案的设计，涉及氮气、氨气、氢气的制备，熟悉制备原理和各装置的作用是解题关键，注意实验设计的合理性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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