Question

【题目】下列叙述和判断正确的是

A. H3O+离子的空间构型是平面三角形

B. NH的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键

D. C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的

Answer 1

【答案】D

【解析】A. H3O+中O原子的孤电子对数为： =1，价层电子对数为：3+1=4，所以其空间构型是三角锥形，故A错误；NH4＋中N原子的孤电子对数为： =0，价层电子对数为：4+0=4，所以NH4＋的中心原子杂化轨道类型为sp3，离子呈正四面体构型，故B错误；C. 甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个σ键，故C错误；D. C2H4分子中的碳原子形成3个σ键且无孤电子对，所以碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和未参加杂化的p－p轨道“肩并肩”形成一个π键构成的，故D正确；答案选D。