Question

关于气体的性质和组成：
（1）22g CO₂的物质的量为

 

，该气体在标准状况下的体积为

 

，其中含有氧原子的数目为

 

．
（2）等质量CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为

 

；同温同压下的体积比为

 

；其中氧元素的原子个数比为

 

；
（3）在标准状况下，某CO、CO₂混合气体，其中CO、CO₂质量比7：22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为

 

．
（4）已知4g RO₃^2-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个，则元素R的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据公式m=nM=

V

Vm

M=

N

NA

M来计算即可；
（2）摩尔质量之比等于相对分子质量之比，同温同压下的体积比等于物质的量之比；根据分子的原子构成确定原子个数之比；
（3）根据CO、CO₂质量比7：22可以计算其物质的量之比，根据总物质的量计算二氧化碳的物质的量；
（4）一个RO₃^2-离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×10²²个，则RO₃^2-的物质的量

0.1mol

2

=0.05mol，然后结合m=nM及相对分子质量的计算来解答．

解答： 解：（1）22g CO₂的物质的量为

22g

44g/mol

=0.5mol，在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，其中含有氧原子的数目为0.5mol×2×N_A=6.02×10²³，故答案为：0.5mol；11.2L；6.02×10²³；
（2）等质量（设为m）CO、CO₂两种气体的摩尔质量之比为

28g/mol

44g/mol

=7：11，同温同压下的体积比等于物质的量之比，即为

m

28

：

m

44

=11：7，其中氧元素的原子个数比为（

m

28

×1）：（

m

44

×2）=11：14，
故答案为：7：11；11：7；11：14；
（3）CO、CO₂质量比7：22，物质的量之比等于

7

28

：

22

44

=1：2，体积为20.16L的该混合气体，物质的量为0.9mol，所以二氧化碳的物质的量为：0.9mol×

2

3

=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（4）一个RO₃^2-离子中电子数比质子数多2个（因为带有2个单位负电荷），现在核外电子数比质子数多6.02×10²²个，多

6.02×1022

6.02×1023

=0.1mol，
则RO₃^2-的物质的量

0.1mol

2

=0.05mol，其M=

4g

0.05mol

=80g/mol，所以元素R的相对原子质量为80-3×16=32，故答案为：32．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握公式的熟练应用为解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大．