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下列有关物质的性质与应用不相对应的是(  )。

ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

B.常温下,铝能被浓硝酸钝化,可用铝槽车运输浓硝酸

CK2FeO4具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒

DZn具有还原性和导电性,可用做锌锰干电池的负极材料

 

A

【解析】SO2具有漂白性,用于漂白纸浆,A错误;铝被钝后,在表面会形成一层致密的氧化膜,从而保护里面的金属不再与浓硝酸反应,B正确;一般具有强氧化性的物质,均可以用于杀菌消毒,C正确;Zn失去电子,做原电池的负极,D正确。

 

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科目:高中化学 来源:2014学年高一化学人教版必修2 1.1.3核素练习卷(解析版) 题型:选择题

下列各组中属于同位素关系的是(  )

A.金刚石与石墨 BT2OH2O C40K39K D16O16O2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

中学常见物质ABCDEX,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁

B.若D是一种强碱,则ABC均可与X反应生成D

C.若DNaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成BC

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷(解析版) 题型:填空题

利用制取硫酸产生的矿渣(主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOAl2O3SiO2等)制备高纯氧化铁(α-Fe2O3)的工艺流程如下:

1酸浸过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高酸浸中铁元素的浸出率,除了采用合适的液固比和循环浸取外,适宜的条件还有________________________________________。(任举两例)

2)调节pH5.5的目的是______________________________________

3)滤液中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高,原因是__________________________________________________。(答一点即可)

4)在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷(解析版) 题型:选择题

Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )。

AX为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

B.图中的b>a

C.阳极区pH增大

D.该过程中的产品主要为H2SO4H2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷(解析版) 题型:填空题

卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。

1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是____________________________

____________________________________________

2)如图为FMg2K形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。

3多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_______________

4BF3NH3能发生反应生成XH3BNF3),X的结构式为____________(用“→”表示出配位键):XB原子的杂化方式为____________________________

5)有一类物质的性质与卤素类似,称为拟卤素”[如(SCN2、(CN2]。(CN2的结构式为CNCN,该分子中σ键和π键数目之比为________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷(解析版) 题型:选择题

T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2,反应COCl2gCl2g)+COg),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

2

4

6

8

nCl2/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

下列说法正确的是(  )。

A.反应在前2 s 的平均速率vCO)=0.080 mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,cCl2)=0.11 mol·L1,则反应的ΔH0

CT K时起始向容器中充入0.9 mol COCl20.10 mol Cl2 0.10 mol CO,反应达到平衡前vv

DT K时起始向容器中充入1.0 mol Cl20.9 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于80%

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:填空题

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(H2S)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工艺流程如下:

 

(1)高温下H2S存在下列反应2H2S(g)??2H2(g)S2(g)其平衡常数表达式为K________________

(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行其原因是_____________________________________________________

过滤得到的滤渣可再利用,滤渣的主要成分是________(填化学式)

(3)合成硫脲需长时间搅拌,并在较高温度(8085 )下进行,其目的是_______________________________________

Ca(HS)2CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________

(4)化合物X与硫脲互为同分异构体,X加入FeCl3溶液中,溶液显红色,X的化学式为________________

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO23 mol H2,发生如下反应:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)0.2 mol·L1CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(  )

 

A05 minCO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)1

B.反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH0

C.在T2 时,若反应处于状态D,则一定有vv

D.若T1 T2 时的平衡常数分别为K1K2,则K1K2

 

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