Question

在105℃时1L两种气态混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为10.5L，再将气体通过碱石灰，体积缩小6L．则下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）

• A、CH₄，C₂H₆
• B、C₂H₄，C₃H₈
• C、C₂H₄，C₃H₆
• D、C₂H₂，C₄H₁₀

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：设平均分子组成为C_xH_y，则C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O，因为105℃时，生成的H₂O是气体，因反应后气体的体积增大了0.5L，利用差量法计算出混合气态烃中氢原子数目，计算出1L混合烃完全燃烧生成水的物质的量，再根据题中信息写出6L为二氧化碳和水的物质的量，从而计算出平均分子式，最后根据各选项组成进行判断．

解答： 解：105℃时，生成的H₂O是气体，设混合烃的平均分子式为C_xH_y，混合烃燃烧后气体体积增大了：10.5L-1L-9L=0.5 L，
烃燃烧的方程式为：C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O△V
                 1    x+

y

4

     x   

y

2

    

y

4

-1                
                 1L                       0.5L              
（

y

4

-1）×1L=1×0.5L，
解得：y=6，
说明烃的平均H原子数为6，则1L混合烃充分燃烧生成3L水，
再将10.5L气体通过碱石灰，体积缩小6L，则生成二氧化碳和水的体积为6L，其中3L为水，则生成二氧化碳的物质的量为：6L-3L=3L，
则混合烃的平均分子式为：C₃H₆，分子中H原子为C原子数的2倍，
据此可知，混合烃可以为两种烯烃，也可以为炔烃和烷烃的混合物，
A．CH₄，C₂H₆为碳原子数都小于3的烷烃的混合物，平均分子式不可能为C₃H₆，故A错误；
B．C₂H₄，C₃H₈，两种有机物分子中的C原子数都≤3，平均分子式不可能为C₃H₆，故B错误；
C．C₂H₄，C₃H₆为碳原子≤烯烃的化合物，平均分子式不可能为C₃H₆，故C错误；
D．C₂H₂，C₄H₁₀为炔烃和烷烃，当物质的量为1：1时，平均分子式为C₃H₆，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了混合物的计算，题目难度中等，注意掌握混合烃燃烧的计算方法，明确平均分子式、质量守恒在化学计算中的应用，本题中可以直接根据平均碳原子数排除ABC选项．