Question

I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是

 

（填选项）．
A．N₂与O₂反应生成NO    B．NH₃经催化氧化生成NO
C．N₂和H₂在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
（2）实验室里可以选择下列实验装置中的

 

（填选项）制取氨气．

写出实验室制取氨气的化学方程式

 

，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用

 

．
II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：

 

；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为

 

．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B

 

，D

 

．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
B

 

，D

 

．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：

 

 

．

Answer 1

分析：I．（1）根据将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定；
（2）实验室用用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，用碱石灰来干燥氨气，并用向下排空法收集气体；检验氨气是否收集满，可以利用氨气是减小气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也可以利用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶冒白烟检验；
II．（1）实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸反应得到氯化锰、氯气和水；根据化合价的变化计算转移的电子数目；
（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
（3）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性．

解答：解：I．（1）A．N₂与O₂反应生成NO，属于氮的固定，故A错误；
B．NH₃经催化氧化生成NO，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故B正确；
C．N₂和H₂在一定条件下合成氨，属于氮的固定，故C错误；
D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物，属于氮的固定，故D错误；
故选：B；
（2）实验室用用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用碱石灰来干燥氨气，并用向下排空法收集气体，可以利用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶，有白烟产生，证明氨气收满；
故答案为：丙；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶，有白烟产生，证明氨气收满；
II．（1）实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在反应中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子的物质的量为3mol；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O； 3mol；
（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
故答案为：①品红溶液褪色；品红溶液褪色；
②由无色变为红色；无明显现象；
（3）SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，生成物都无漂白性，离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成物都无漂白性；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；生成物都无漂白性．

点评：本题考查物质的制备方法、氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，本题注意氨气的检验方法和收集方法，氯气和二氧化碳漂白原理的不同，本题易错点为（2），做题时注意．