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    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是

    A.含氧酸、酸B.碱、碱性氧化物

    C.化合物、单质D.盐、硫酸盐

    【答案】D

    【解析】

    A选项，酸包含含氧酸，故A错误；

    B选项，碱与碱性氧化物是独立的，故B错误；

    C选项，化合物与单质的相对的，故C错误；

    D选项，盐包含硫酸盐，故D正确。

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

    A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

    B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

    C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

    D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　 ）

    A. 1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NA

    B. X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    C. 氢化物的沸点:H2Y>HQ

    D. 最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A放入密闭容器中加热，在一定条件下存在如下两个平衡：A(s) 2B(g)+ C(g) ；2C(g) D(g)+ 3E(g)经测定，平衡时，c(C)=0.01mol/L,c(E)=0.015mol/L，则B的浓度为( )

    A. 0.04mol/LB. 0.025mol/LC. 0.03mol/LD. 0.02mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （　 ）

    A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol

    C. 在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯气参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

    (1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

    (2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。

    (3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。

    (4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    ①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。

    ②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

    ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

    ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

    四者反应速率的大小关系是

    A. ①＞②＞③＞④ B. ④＞③＞②＞①

    C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是

    A. 铁锅 （生铁） B. 铜壶（黄铜）

    C. 高压锅（硬铝） D. 温度计（水银）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律． Ⅰ．甲同学设计了如如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。

    （1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前的具体操作是：______________

    （2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，将观察到C 中________________的现象．但花花认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_____________。

    （3）为避免上述问题，应在 B、C 之间增加一个盛有足量_____的洗气装置．改进后C 中发生反应的离子方程式是________________．

    Ⅱ．丙同学设计了如如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润淀粉 KI 试纸、湿润红纸．

    （4）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式：______________

    （5）A 中棉花颜色变_______，则说明非金属性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是___________

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