对于实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时.试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ:充分振荡后静置.下层溶液为橙红色.上层无色C．实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现.且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去

【解析】实验Ⅰ，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应CO32-＋H＋=HCO3-，开始没有气泡，A项错误；实验Ⅱ，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色，B项错误；实验Ⅲ，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚，C项错误；实验Ⅳ，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO2和CO2气体，SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色，D项正确。

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BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

下列说法不正确的是(　　)

A．上述反应中BaSO4均作氧化剂

B．反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

C．实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

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C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳的单质都是原子晶体

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回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为 __（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）。

（2）B装置的分液漏斗中液体药品是 _（填化学式）。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式。

（3）F装置中的固体试剂是，发生反应的化学方程式为。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是。

（4）A装置和D装置中的实验现象分别为、。

（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见。

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2NH3（g）＋CO2（g）??NH2COONH4（s）　ΔH＜0。

（1）如图所示装置制取氨气，你所选择的试剂是________________________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如图13－7所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________________________________________________。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是________________________________________________________________________

（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干

b．高压加热烘干

c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：____________；浓硫酸的作用：______________________、__________________________________________________________________。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为________。[Mr（NH2COONH4）＝78，Mr（NH4HCO3）＝79，Mr（CaCO3）＝100]