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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA

    B．80mL 10mol·L－1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

    C．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA

    D．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合图判断，下列叙述正确的是(     )

        A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

        B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣=Fe2+

        C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

        D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

    　

    A．

    根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    　

    B．

    根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

    　

    C．

    根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

    　

    D．

    根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：

    氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣

    3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2⇌KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质　（用电子式表示）．

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、　　．

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．

    写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　．

    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　（填“是”或“否”），并说明理由　．

    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．

    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

    A．此装置能将化学能转变为电能

    B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

    C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

    D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知

    下列说法不正确的是

        A．氧化产物为               B．作氧化剂

        C．每1mol KMnO4参加反应时转移5mol e-       D．H2SO4起酸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

    ⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程

    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式：                         ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

                                                                          

    ⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为                          。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是                     、

                                    （用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：                                      。

    ⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：                           ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是

    A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

    C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O    D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(     )

        A．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色

        B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇

        C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗

        D．C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）

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