[题目]未来新能源的特点是资源丰富.在使用时对环境无污染或很少污染.且可以再生.下列最有希望的新能源是( )①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥酒精A. ①③⑤B. ②③④C. ①④⑤D. ④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）

①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥酒精

A. ①③⑤B. ②③④C. ①④⑤D. ④⑤⑥

【答案】D

【解析】

所给的各种能源中，天然气、煤、石油是化石能源，需经亿万年才能形成，为传统能源。太阳能和氢能的发展前景广阔，酒精是可以再生的能源。

所以答案选择D项。

练习册系列答案

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【题目】室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是

A. x=0.1

B. 滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

C. c点对应的溶液中水的电离程度最大

D. b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

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（1）指出图中b仪器的名称:b__________。

（2）用高锰酸钾固体制取氧气，若收集纯净的氧气，选用的收集装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为__________。

（3）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁'(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水。

①实验室制H2S的化学方程式为__________。

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【题目】以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:

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（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。

（3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.

（5） FeC2O4·2H2O 与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。

（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

【制备产品】

甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）仪器a 的名称是_________.

（2）各装置的连接顺序为______→ → → → 。

（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

（4）制备Cl2O的化学方程式为____________。

（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。

（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。

【测定浓度】

（7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)