Question

推测等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH的相对大小，并说明原因．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步电离程度远远大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-，弱酸的酸性越强，其相应的弱酸根离子水解程度越弱，相同浓度的钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越弱其溶液的pH越小，据此分析解答．

解答： 解：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步电离程度远远大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-；
弱酸的酸性越强，其相应的弱酸根离子水解程度越弱，所以水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，相同浓度的钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其溶液的pH Na₂CO₃＞NaHCO₃，
答：H₂CO₃是二元弱酸，H₂CO₃在水溶液里分步电离H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，且第一步电离程度远远大于第二步，所以酸性H₂CO₃＞HCO₃^-；
弱酸的酸性越强，其相应的弱酸根离子水解程度越弱，所以水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-，相同浓度的钠盐溶液，弱酸根离子水解程度越弱其溶液的pH越小，所以相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，其溶液的pH Na₂CO₃＞NaHCO₃．

点评：本题考查pH大小比较，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度关系是解本题关键，知道盐类水解遵循“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”原则，题目难度不大．