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    A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。

    (1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是   (填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是   ，
    (2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是       (写化学式)。
    D的氢化物沸点比A的氢化物沸点     (填“高”或“低”)。
    (3)化合物CA2的晶体类型是______，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_______
    (4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是______________
    （共16分）
    （1）钠（2分）     1s22s22p63s1（2分）   
    （2）HClO4（2分）    低 （2分）
    （3）原子晶体（2分）     SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3分）
    （4）S(s)+O2(g)=SO2(g) ⊿H=" —297.0" kJ·mol-1（3分）

    试题分析：有化合价可以推知A、B、C、D、E分别为O、Na、Si、S、Cl。
    （1）金属性越强，越易失电子，第一电离能越小，故Na最小；
    （2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，非金属Cl>S，H2O存在氢键，故沸点较高；
    （3）SiO2为原子晶体，为酸性氧化物，可以与强碱发生反应；
    （4）1.6gS，物质的量为0.05mol，故1molS反应放出的热量为14.85KJ/0.05mol=297.0KJ/mol；从而写出热化学方程式。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
    A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
    B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
    C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
    HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
    D．常温下,溶液的pH均大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3 →2NaAlSiO4 + 4NaAlO2+3CO2↑，结合上述反应完成下列填空：
    (1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于         晶体。
    (2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
         ＞       ＞(用元素符号表示)。
    (3)二氧化碳分子的空间构型为             型。
    (4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是(填编号)。
    a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    b．最高价氧化物熔沸点高低
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）铬的外围电子排布式是                 ，与铬同周期，最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是      ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了        杂化方式，分子的空间构型是         。
    （2）富勒烯（C60）的结构如图，1molC60分子中σ键的数目为______ 。继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：                                 。

    （3）氟化氢水溶液中存在氢键有     种。
    （4）2011年诺贝尔化学奖授予了因发现准晶体材料的以色列科学家。某准晶体是锰与另一个短周期元素X形成的凝固态。已知：金属的电负性一般小于1.8。元素X与同周期相邻元素Y、Z的性质如下表：则X元素符号是        ，锰与X在准晶体中的结合力为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
    (1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。
    (2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。
    (3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。
    ①B2A4的结构式为_________。
    ②下列有关C2A4的说法正确的是_________。
    a.一个该分子中含有4个σ键
    b.该分子可作为配位体形成配位键
    c.该分子是非极性分子    d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
    e.该分子的稳定性与氢键无关
    f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化
    (4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

    则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。
    E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。
    (5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素
    		相关结构和性质
    A
    		其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。
    B
    		其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。
    C
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。
    D
    		原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1
    （1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。
    （2）B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________。
    （3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________（填序号）。
    （4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及化合物均具有的性质为____ （填序号）。
    A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气    B．气态氮化物具有很强的热稳定性
    C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性      D．在HXO中X的化合价均为+l价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
    ①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径；
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子；
    ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)
    I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		…
    496
    		4562
    		6912
    		9540
    		…
     
    （1）XY2分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为_______________，微粒间存在的作用力是____________。
    （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是______________。
    （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
    （1）镓的基态原子的电子排布式是___      。
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为   （用元素符号表示）。
    （3）H2Se的酸性比H2S____（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____    。
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是     。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]—而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]—中B的原子杂化类型为                  。
    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的离子方程式为            。
    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为     ，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为    g·cm-3（已知lpm=10-12m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y  (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­
    (3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e—=M2+
    (4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是(    )
    A．M<N<Y<X<ZB．N<M<X<Y<Z
    C．N<M<Y<X<ZD．X<Z<N<M<Y

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