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    一定温度下，在0.1mol/L强电解质NaHB的溶液中，c(H+)>c(OH－)，则下列判断中一定正确的是（    ）

    A．c(Na+)+ c(H+)=2c(B2－)+ c(OH－)              B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)

    C．c(H+)·c(OH－)= 1.0×10－14                           D．溶液的pH=1.0

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    .联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
    ACE
    ACE
    ．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
    BC
    BC
    （填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    ④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
    请写出该反应的化学方程式：
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应能否自发进行与
    温度
    温度
    有关；
    ②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
    ABD
    ABD
    ；
    A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
    C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    ③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
    ＜
    ＜
    131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b
    =
    =
    a（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO2
    1 650 4 2 1.6 1.6 5
    2 830 1 4 0.8 0.8 3
    3 830 a b c d t
    ①实验1中的v（H2）表示的反应速率为
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．
    ②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
    83.33%
    83.33%
    ．
    ③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    b=4a，a＞1（或使用催化剂）
    （用含a、b的数学式表示）

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省哈九中2010－2011学年高二上学期期末考试化学试题 题型：022

    已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：

    (1)①Na2B溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)

    ②若升高Na2B溶液的温度，则c(HB－)和c(B2－)比值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)某温度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是________．

    A．C(H+)·C(OH－)＝1×10－14

    B．pH＞7

    C．C(OH－)＝2C(H2B)＋C(HB－)＋C(H+)

    D．C(HB－)＜0.1 mol/L

    (3)某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．

    ①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：________．

    ②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c(Fe2+)为：________mol/L(保留小数点后1位)．

    ③根据图像，下列说法正确的是：________．

    A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

    B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点

    C．d点无FeB沉淀生成

    D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）已知在水溶液中存在以上电离：

    一级电离：  二级电离：

    请回答一下问题：

     （1）将0.1 mol?L-1的NaOH溶液与0.05 mol?L-1的溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH             （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）

    （2）溶液          (填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是  

                                                。

    （3）某温度下，在0.1 mol?L-1的溶液中，以下关系一定不正确的是（  ）

    A

    B Ph>1

    C

     D

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