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    下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是
    A．Al(OH)3B．Al2O3C．SiO2D．Al
    C

    试题分析：Al(OH)3、Al2O3、Al与盐酸、氢氧化钠均反应；而SiO2只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是      。若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是       。

    （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是       （写化学式）。
    设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ① 取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
    		 
    		 
    ② 过滤，取2 mL滤液于试管中
    ③       
    		 
    		 
      （3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
    已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应I为：
    NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
    ① 向母液中加入石灰乳，可将其中     循环利用，同时得到融雪剂     。
    ② 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
    试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
    B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
    D．取1mol?L-1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（　　）
    A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
    B．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    C．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
    D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象或分析结论中，正确的是
    A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性
    B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱
    C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
    D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
    A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验和结论均正确的是
    选项
    		操作
    		解释或结论
    A
    		向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀
    		溶液中一定含有Mg2+
    B
    		在饱和的SO2溶液中通入NO2气体，溶液的pH变小
    		SO2具有还原性
    C
    		某酸HX稀释100倍后，pH增加2
    		HX是强酸
    D
    		配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸
    		溶液中不断产生FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。
    （1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是           
    （填字母）。    
    A．硬度比钢小，熔点比钢高B．不能与盐酸反应
    C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
    E．在潮湿的空气中放置不易生锈
    （2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
    ②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　               
    ③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。
    该反应的化学方程式：                                                  ,
    此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：                           
                                                                      。                        
    （4）制备高纯硅的流程如下图：

    写出石英砂制备粗硅的化学方程式:
                                                             。

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