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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是]

A.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

A

解析试题分析:A、反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀,反应的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3,正确;B、Fe2O3与NaOH不反应,反应①后过滤所带沉淀为氧化铁,错误;C、电解熔融Al2O3属于氧化还原反应,错误;D、若X为盐酸,则Al2O3和Fe2O3都与盐酸反应生成可溶性盐,与题意不符,故X不能为盐酸,错误。
考点:考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等,考查学生分析和解决问题的能力。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

取一小块钠,用滤纸去掉煤油,放在石棉网上加热,下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化   ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅  ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A.①②⑤B.①④⑤C.①②③D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

为了测定某镁铝合金的成分,取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中,再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应,最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(    )

A.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%
B.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g
C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

下列说法正确的是

A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定
B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
D.固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是

A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图像表示Al3与AlO2-物质的量变化的曲线,实线表示Al3,虚线表示AlO2-,其中正确的是(  ) 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将含1 mol Na和1 mol Al的合金加入足量的水中,下列描述不正确的是 (      )

A.金属Al无剩余 B.c(Na+)=c(AlO-2
C.生成气体为2 mol D.c(Na+)=c(Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是

A.有Fe2+ B.Cu2+、Fe2+ 和Fe3+
C.仅有 Fe3+ 和Fe2+ D.有Cu2+和Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将26g CO和O2的混合气体充入一体积固定不变的密闭容器中(容器内有足量的Na2O2固体),此时容器的压强为p1,用电火花不间断地点燃,使其充分反应,恢复至原温度,结果固体增重14g,此时容器的压强为p2,则p1:p2

A.9:4B.7:3C.7:6D.6:7

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