Question

3．将常温常压下的a L SO₂和b L H₂S混合，当完全反应后，气体体积是反应前的$\frac{1}{4}$，则a与b的比值可能是（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 3：1
• D． 1：3

Answer 1

分析 反应后气体的体积是反应前的四分之一，说明反应完毕后气体有剩余，剩余的气体可能是二氧化硫，也可能是硫化氢，据此结合方程式2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O计算．

解答 解：反应后气体的体积是反应前的$\frac{1}{4}$，说明反应完毕后气体有剩余，
若剩余的气体是二氧化硫，则：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2                 1
bL             0.5bL
故剩余二氧化硫为（a-0.5b）L，由题意可知：$\frac{（a-0.5b）L}{（a+b）L}$=$\frac{1}{4}$，整理得a：b=1：1，
若硫化氢有剩余，则：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S↓+2H₂O
2                  1
2aL              aL
剩余硫化氢为（b-2a）L，由题意可知：$\frac{（b-2a）L}{（a+b）L}$=$\frac{1}{4}$，整理得a：b=1：3，
故选AD．

点评 本题考查混合物计算，由于不能确定剩余气体成分，需要讨论计算，注意根据方程式计算，难度不大．