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    （20分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

       （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式A ____________________  B _______________________

       （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

        取样、_______ 、沉淀、_______ 、_______ 、冷却结晶、_______ 、烘干

       （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是__________________________

    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____________________________________

       （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________________________

       （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：__________________________________________滤液D加石灰水前先要加热，原因是___________________________________________

        （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：____________________________

    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

     

    （20分）

       （1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3 （2分）

       （2）溶解  过滤  蒸发  过滤    （每空1分）

       （3）有晶体析出（或出现浑浊）  碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大  （每空2分）

       （4）NH4Cl，（1分） 加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（2分）

       （5）NH4++OH-=NH3↑+H2，（2分）  防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 （2分）

      （6）  （3分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南开区二模）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

    请回答下列问题：
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、
    溶解
    溶解
    、沉淀、过滤、
    蒸发
    蒸发
    、冷却结晶、过滤、烘干．
    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    液面高于滤纸边缘或滤纸破了
    ．
    （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
    ．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，检验这一部分的阴离子的具体方法是
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
    ．
    （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：
    84(m1-m2) 
    31m1
    84(m1-m2) 
    31m1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
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    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
    A
     
    、B
     
    ．
    （2）碳酸化后发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）向母液
     
    （选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
     
    ．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （4）不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是
     
    ．
    （5）Xg纯碱产品（含有碳酸氢钠）充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为
     
    ．
    （6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．反应的化学方程式为
     
     （已知产物之一为CaS）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

    请回答下列问题：
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
    （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
    （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______．
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：______．

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    科目：高中化学 来源：南开区二模 题型：问答题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

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    请回答下列问题：
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
    （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
    （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______．
    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为（请注明你的表达式中所用的有关符号的含义）：______．

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    科目：高中化学 来源：2011年天津市南开区高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示，其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠．

    请回答下列问题：
    （1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
    取样、______、沉淀、过滤、______、冷却结晶、过滤、烘干．
    若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______．
    （2）实验室中，用提纯得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的仪器除药匙、玻璃棒、量筒外，还需要______（填仪器名称）．
    （3）生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时析出NaHCO3晶体，没有析出Na2CO3晶体的原因是______．碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（写化学式）______，检验这一部分的阴离子的具体方法是______．
    （4）本工艺流程中氨是循环使用的，为此，向滤液D中加入石灰水产生氨．写出该反应的离子方程式______ NH3↑+H2O

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