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【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是

A. 甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

B. 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下

C. 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性

D. 丁装置:先从口进气集满CO2,再从口进气,可收集NO

【答案】C

【解析】试题分析:A.二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸酸性大于硅酸,所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸,则该装置能证明碳的非金属性比硅强,A正确;B.橡皮管可使下部的压力转移到上方,从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下,B正确;C.如果装置的气密性良好,甲、乙两侧水面高度不同,否则水面相同,所以能检验装置的气密性,C错误;D.二氧化碳的密度大于空气、一氧化氮的密度小于二氧化碳,所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集,D正确;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L(气体均在标准状况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均相对分子质量为

A.30.1 B.31.1 C.32.1 D.33.1

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【题目】下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是(
A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。回答下列问题:

(1)沉淀A的化学式是__________,滤液B的成分是___________

(2)步骤④的化学方程式为________________________

(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为(中和反应除外):_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.下列说法正确的是

A.由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=92kJ·mol1

B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L1·min1

C.图2中从11min起其它条件不变,压缩容器的体积,则n(N2)的变化曲线为d

D.图3中温度T1T2,a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点

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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积,晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________

(3)GaC13AsF3的空间构型分别是:________________

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4],而体现弱酸性。

①[B(OH)4]B原子的杂化类型为____________

②[B(OH)4]的结构式为_________________

(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)

金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)

立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)

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【题目】氯化硫酰(SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+C12(g)SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol

(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=____________若在此条件下,将化学平衡常数K增大,化学反应速率V也增大可采取的措施是____________(选填编号)。

a.降低温度 b.移走SO2C12

c.增加反应物浓度 d.以上都不对

(2)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是___________(选选填编号)。

a.缩小容器体积 b.使用催化剂

c.增加SO2浓度 d.升高温度

(3)100℃时,往上述平衡体系中加入37C12,—段时间后,则平衡体系中含有37C1的物质有_______(选选填编号)。

a.只有37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12SO237Cl2 d.无法判断

(4)下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

a.v (Cl2) =v (SO2)

b.容器中气体压强不随时间而变化

c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1

d.容器中气体颜色不随时间而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是(
A.1
B.11
C.17
D.25

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是( )

溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出H的化合物都是酸 能电离出OH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应

A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②

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