【化学—物质结构与性质】
铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)Cu原子价层电子排布式为
(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为 ，SO42-的立体构型为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
(4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 ；每个氧原子与 个铜原子配位。
科目：高中化学 来源： 题型：
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为
下列说法正确的是 （ ）
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
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科目：高中化学 来源： 题型：
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。试写出反应的化学方程式：____________________________________。
（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL；若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为： 。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为_____(填选项)。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种新型燃料电池，以多孔镍为电极，电解质溶液为KOH溶液，然后向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O
有关此电池的说法正确的是
A．负极反应是7O2+14H2O+28e-=28OH-
B．电解过程中，负极周围溶液的pH升高
C．每消耗1mol C2H6，电路中转移的电子为l4mol
D．放电过程中，KOH的浓度保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验现象可用同一原理解释的是
A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法正确的是
A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生
B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于实验的说法正确的是
A．用玻璃棒蘸取氯水溶液，滴在pH试纸上，待变色后与比色卡对照，确定氯水的pH
B．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗
C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3
D．因为Ksp （CaCO3）＜Ksp（CaSO4），所以可用Na2CO3和HCl除去水垢中的CaSO4
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