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    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A、正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O═4OH-
    B、该电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    C、检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
    D、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．
    解答： 解：A．由负极可知电解池溶液呈酸性，则燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
    B．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，但反应条件下不是燃烧，故B错误；
    C．原电池中，阳离子向正极移动，故C正确；
    D．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（N O）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．已知：
    K300°C＞K350°C，则该反应是
     
    热反应．
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2） 
    b．容器内压强保持不变    
    c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2
    d．容器内密度保持不变
    e．容器内气体的颜色不再变化
    （4）缩小容器体积使压强增大，平衡向
     
    反应方向移动（填“正”或“逆”），K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    B、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
    C、与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D、与等体积0.01mol?L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1，.01×105Pa时测定）．将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a-b=6，则x的值是（　　）
    A、4B、4.5C、5.5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（　　）
    A、X的氢化物的水溶液显碱性
    B、Y和Z只能组成一种化合物
    C、Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　）
      实验器材（省略夹持装置） 相应实验
    A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
    C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.500mol/L的溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是（　　）
    A、乙烷、乙醇、乙二醇
    B、苯、苯酚、苯乙烯
    C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
    D、甲烷、乙烯、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
    ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
    ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　
    ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
    ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
    A、①③⑤B、②③
    C、①④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
     （选任意两种作答）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　　实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反应2min后，实验A中不再产生气泡，v（H2SO4）=
     

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．

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