Question

9．有MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl₂和Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：2
• B． 2：1
• C． 1：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺），据此计算解答．

解答 解：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为0.25V×3=0.75V，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为V-0.75V=0.25V，则n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=$\frac{1}{2}$×0.25V：$\frac{1}{3}$×0.75V=1：2，故原来混合溶液中Al₂（SO₄）₃和MgSO₄的物质的量浓度之比为1：1；
故选C．

点评 本题考查有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，试题考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．