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(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式                                              ,其中氧化剂是       ,还原剂是        。8.4g铁粉参加反应,转移电子       mol。

(2)玻璃管中石棉绒的作用是    ,实验开始时应先点燃     ,实验结束时应先熄灭    

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                ;烧瓶里应事先放置             ,其作用是         

(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                       ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                      

(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是            

                                  (用离子方程式表示)。

(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关

的反应的化学方程式                                   ,

                                           

(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有       性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       

并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           

 

【答案】

(1)3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4 H2(不写(g)或“加热”扣1分,写成“高温”不扣分)

   H2O   Fe   0.4

(2)铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面积      酒精灯    酒精喷灯

(3)为实验提供水蒸气   碎瓷片   防止暴沸

(4)一定有Fe3O4,可能有Fe(各1分)   Fe3O4和Fe

(5)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 

(6)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 (1分)

 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (1分)

(7)还原    Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质    铁粉

【解析】

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式                                             ,其中氧化剂是       ,还原剂是        。8.4g铁粉参加反应,转移电子      mol。

(2)玻璃管中石棉绒的作用是    ,实验开始时应先点燃     ,实验结束时应先熄灭    

(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是               ;烧瓶里应事先放置            ,其作用是         

(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:

①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                      ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是                      

(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是            

                                 (用离子方程式表示)。

(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关

的反应的化学方程式                                  ,

                                           

(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有       性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       

并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           

 

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科目:高中化学 来源:2010—2011学年广东省梅州市曾宪梓中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(19分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式                                             ,其中氧化剂是      ,还原剂是       。8.4g铁粉参加反应,转移电子      mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是   ,实验开始时应先点燃    ,实验结束时应先熄灭    
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是               ;烧瓶里应事先放置            ,其作用是         
(4)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      
(5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是            
                                 (用离子方程式表示)。

(6)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式                                  ,
                                           
(7)一段时间后,该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有      性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是                       
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量           

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科目:高中化学 来源:西南师大附中2010届高三第五次月考(理综)试题化学部分 题型:填空题

(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

 

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