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    1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（　　）
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热                     
    ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
    A．①②③④B．①②④C．③⑤D．①②④⑤

    分析 容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配制500mL溶液．

    解答 解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
    ②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
    ③容量瓶不能用来加热，故③错误；
    ④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
    ⑤500mL容量瓶不能用来配制450mL溶液，只能配制500mL溶液，故⑤错误；
    故选B；

    点评 本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（　　）
    ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
    ②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
    ③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
    ④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
    A．①③B．①②③④C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应2H++2e-=H2↑．
    （2）有人以化学反应：2Zn+02+4H+=2Zn2++2H20为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是Zn或锌，正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某元素一个原子的质量为ag，一个碳-12原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的摩尔质量为$\frac{12a}{b}$g/mol或aNAg/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．判断下列说法是否正确？若错误请说明理由．
    ①1molH2O中含有6.02×1023个水分子．
    ②1molH2O中含有NA个氢原子．
    ③1molH2O中含有1molH2和1molO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
    B．定容时，如果加水超过了刻度线，可用蒸发皿蒸出少量水后重新定容
    C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
    D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
    操  作现  象

    		I．A中溶液变红
    Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
    （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
    甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
    资料显示：SCN-的电子式为
    ①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
    ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
    ③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-．
    ④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动：
    I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
    取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
    实验
    编号    		反应温度
    （利用水浴加热）    		稀硫酸
    溶液    		MnSO4固体0.10mol/L
    KMnO4溶液    		褪色 
    时间
    165℃-------1mL100s
    265℃10滴---1mL90s
    375℃10滴----1mL40s
    475℃10滴加入少许1mL3s
    根据以上4组实验，可以得出的结论主要有稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn2+做该反应的催化剂，可加快反应速率
    II．测定草酸晶体的纯度
    用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2～3次．请回答：
    （1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
    （2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
    （3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某炔烃与氢气加成后生成2-甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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