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【题目】将煤粉隔绝空气加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:

1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号):

2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号):

3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号) ,该物质发生加聚反应的化学方程式为

4)彼此互为同系物的是(填序号):

5)甲苯的一氯取代产物的有 种。

答案

1

2

3

4④⑤

5 4

解析】

试题分析:(1)CO虽然含有碳元素,但结构和性质和无机物相似,不是有机物。氨水不含有碳元素,是氨气的水溶液,属于混合物答案选②⑦。

(2)乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应。

(3)乙烯中含有碳碳双键,能发生加聚反应生成的聚乙烯可用作制造食品包装袋,反应的方程式为

(4)结构相似,分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物,所以苯和甲苯互为同系物。

(5)一般同一个碳原子上的氢原子是相同的,同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的,具有对称性结构(类似于平面镜成像中物体和像的关系),所以甲苯中的氢原子共分4类,因此其一氯代物就是4种。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016届绵阳三诊】NO能否与Na2O2反应?如果能反应,产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】NO不与碱反应;亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;

2NaNO32NaNO2O2NaNO2热稳定性很高。

【实验探究兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

1)仪器a的名称是 ;干燥管D的作用是

2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是

3)若无B装置,后果是

4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是

【实验探究 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

5)提出假设:假设1. 白色固体只有NaNO2;假设2. 白色固体只有

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

6)实验验证:要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是____________________

为证明是假设1还是假设3成立,称C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g,假设3成立时bc的数字范围是 。(用含a的不等式表示)

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【题目】下列有关实验操作中正确的是

A. 洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水,然后让水自然流下

B. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C. 100ml量筒量取9.5 mL的液体

D. 焰色反应中,观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中,然后再次灼烧

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【题目】ABC三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的H2,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则ABC三种醇分子中,羟基数之比为

A3∶2∶1 B2∶6∶3

C3∶1∶2 D2∶1∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。

(3)与A、B形成的阴离子(AB)互为等电子体的分子有

(4)基态D原子的核外电子排布式为 ,右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为

(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

1A的化学名称为_____;由A生成B的反应类型为_____

2C的结构简式为_____

3)富马酸的结构简式为_____

4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____

5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。

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【题目】下列事实不能作为实验判断依据的是

A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱

B.在MgCl2AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱

C.硫酸与碳酸的酸性比较,判断硫与碳的非金属性强弱

DBr2I2分别与足量的H2反应的难易,判断溴与碘的非金属活动性强

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【题目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

1)写出下列元素符号:

2)在这些元素中,最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是 (用元素符号做答)。

3)写出元素基态原子的价电子排布式

4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式:

5)在这些元素中,某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应,写出该反应化学方程式

6)在中,设计简单的实验(只要写出实验方案即可),证明其金属性的强弱,方案

7)如何证明元素的非金属性强弱,写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

8)在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 (用化学式做答)。

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【题目】(1)写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型。

乙烯和水反应: ,属于 反应;

由苯制取溴苯: ,属于 反应;

2)已知一些共价键的键能如下(单位:kJ·mol1

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:

若有1g氢气在氯气中完全燃烧,可放出热量 kJ

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