Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根据上述热化学方程式，回答相关问题：
（1）1mol H₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为

 

．
（2）现有H₂和C₃H₈的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比为

 

．
（3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于

 

mol．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式计算1mol氢气、2mol丙烷完全燃烧放出的热量，进而计算放出总的热量；
（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量与放出的热量之和列方程，据此计算；
（3）由热化学方程式可知，相同物质的量的氢气、丙烷完全燃烧，丙烷放出的热量更多，故放出热量一定时，假定全为丙烷，混合气体的物质的量最小，据此解答．

解答： 解：（1）由热化学方程式可知，1mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ×

1mol

2mol

=285.8kJ
2mol丙烷完全燃烧放出的热量为2220kJ×

2mol

1mol

=4440kJ，
故放出总的热量为285.5kJ+4440kJ=4725.8kJ，
故答案为：4725.8kJ；
（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=6，285.8x+2220y=3649kJ，
联立解得：x≈5，y≈1，
故此混合气体中氢气与丙烷的体积之比约是5mol：1mol=5：1，
故答案为：5：1；
（3）由热化学方程式可知，相同物质的量的氢气、丙烷完全燃烧，丙烷放出的热量更多，故放出热量一定时，假定全为丙烷，混合气体的物质的量最小，放出的热量为Q kJ时需要丙烷的物质的量为

QkJ

2220kJ/mol

=

Q

2220

mol，故混合气体的物质的量不小于

Q

2220

mol，
故答案为：

Q

2220

．

点评：本题考查根据热化学方程式进行的反应热的有关计算，难度不大，注意对热化学方程式的理解．