设nA为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅.转移4nA个电子C．标准状况下.11.2L H2O含有共价键的数目为nAD．常温常压下.14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+

B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子

C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA

D．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA

【解析】

试题分析：A项醋酸为弱酸，部分电离，故1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有H+小于0.1nA，故A项错误；B项1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，硅由+4价降低为0价，故转移4nA个电子，故B项正确；C项标准状态下水为液体，故不能应用标准状况下的气体摩尔体积，故C项错误；D项N2与C2H4摩尔质量相同，故14g该混合物含有分子数为0.5nA，但N2为双原子分子，C2H4为6原子分子，故常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数应大于nA，故D项错误；本题选B。

考点：阿伏伽德罗常数应用。

考点分析： 考点1：化学计算 考点2：化学用语及其规律 考点3：氧族元素 试题属性

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关叙述正确的是

A．用无水酒精萃取碘水中的碘

B．Na2O2粉末加入到FeSO4溶液中，产生白色沉淀，并放出大量气泡

C．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气

D．往酸性 KMnO4溶液中通入SO2验证 SO2的漂白性

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某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	铜片，浓HNO3（过量）	NO2	CCl4
Ⅱ		NH3	煤油
Ⅲ	MnO2,HCl(浓)	Cl2
Ⅳ	硅铁合金，NaOH溶液	H2	H2O

请回答下列问题：

（1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是＿＿＿＿＿

（2）另一同学欲通过实验Ⅰ收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是＿＿＿＿。

（3）若进行实验II制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的＿＿＿＿。

（4）若进行实验III，该装置缺少的玻璃仪器是＿＿＿＿；该反应的离子方程式是_________ 量气管中最好装的液体是＿＿＿＿＿（选填字母代号)。

a．NaOH溶液 b.水 c.饱和NaCl溶液 d.苯乙烯

（5）实验IV时，应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②＿＿＿______，③读数时，视线与凹液面最低处水平相切。经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	某硅铁合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0 mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	336.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为＿＿＿＿。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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（16分）已知：

用苯为原料合成化合物Ⅳ的线路如下：

其中：Ⅱ是羧酸。请回答下列问题：

（1）②的反应类型是。

（2）写出同时符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体结构简式（写2种），。

a.能与FeCl3溶液作用显紫色，

b.能发生银镜反应，

c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为1：2：1。

（3）1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2 mol，化合物Ⅳ的结构简式是。

（4）化合物Ⅱ与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式。

（5）①也是卤烷基化反应，写出该反应的化学方程式。

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请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是____________。

(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。

(3)反应②N2+3H22NH3 △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是。

A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

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2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

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下列说法不正确是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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【化学－选修3物质结构与性质】(15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

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（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度 gcm-3。

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在下列反应中，水仅作还原剂的是

A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

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