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    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化学方程式为
    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式：______________________
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示。下列说法正确的是____________
    A．在300℃ ，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)＝nA/tA mol·(L·min)-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，此反应的热化学方程式为： _______________________________
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是____________；正极的电极反应式：__________________。
    （1）c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)
    （2）CD
    （3）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝-725.8kJ/mol
    （4）甲醇、氢氧化钠、水；O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式
    K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    ：
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是
    CD
    CD
    （填序号）
    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?（L?min）-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是
    甲醇
    甲醇
    ；正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
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    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）

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    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
    nA
    tA
    mol?（L?min）-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：______．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是______；正极的电极反应式：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0                         B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0                         D．△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝                          。

    ② 该反应的平衡常数表达式K＝                 。

    ③ 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是                  (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l molCO2和3 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有__________            _____；其正极的电极反应式是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省长春实验中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇（CH3OH）．其化学方程式为：
    请填空：
    （1）写出上述反应的平衡常数表达式______：
    （2）在容积为2L的密闭容器中，用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如图所示．下列说法正确的是______（填序号）
    A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=mol?-1
    B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变化大
    C．该反应的正反应为放热反应
    D．处于C点的反应体系从300℃升高到500℃，增大
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：______．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质是______；正极的电极反应式：______．

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