Question

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．那么（　　）

• A、NH₄HCO₃和醋酸溶液不能发生反应
• B、0.1mol NH₄HCO₃粉末中NH₄⁺和HCO₃^-总数小于1.204×10²³
• C、醋酸凝固时释放的能量储存于NH₄Cl、CO₂和H₂O中
• D、如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能不会发生上述现象

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH₄HCO₃反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，
A．醋酸酸性大于碳酸，NH₄HCO₃和醋酸溶液能反应；
B．碳酸氢铵的构成微粒是铵根离子和碳酸氢根离子；
C．醋酸凝固时会释放能量，HCl和NH₄HCO₃反应吸收能量；
D．稀硫酸和盐酸都具有酸性，都能和碳酸氢铵反应．

解答： 解：反应过程中醋酸逐渐凝固，说明HCl和NH₄HCO₃反应过程中温度降低，则该反应是吸热反应，
A．醋酸酸性大于碳酸，根据强酸制取弱酸知，NH₄HCO₃和醋酸溶液能反应，故A错误；
B．碳酸氢铵的构成微粒是铵根离子和碳酸氢根离子，所以0.1mol NH₄HCO₃粉末中NH₄⁺和HCO₃^-总数等于1.204×10²³，故B错误；
C．醋酸凝固时会释放能量，HCl和NH₄HCO₃反应吸收能量，所以醋酸凝固时释放的能量储存于NH₄Cl、CO₂和H₂O中，故C正确；
D．稀硫酸和盐酸都具有酸性，都能和碳酸氢铵反应，且HCl和硫酸都是强电解质，所以如果改加体积和pH值均与盐酸相同的稀硫酸，可能会发生上述现象，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质构成、化学反应能量变化等知识点，利用能量守恒定律正确理解题干信息是解本题关键，知道醋酸凝固原因，题目难度不大．