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    【题目】下列叙述中不正确的是

    A. 加热MgCl2·6H2O可得到无水MgCl2

    B. 溶液中c（H+）>c（OH—），该溶液一定显酸性

    C. 向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离

    D. Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)2

    【答案】A

    【解析】加热MgCl2·6H2O因发生水解反应得到Mg(OH)2，故A错误；

    溶液中c（H+）>c（OH—），一定显酸性，故B正确；硫酸氢钠能抑制水电离，故C正确；Mg(HCO3)2溶液蒸干，水解得到的固体物质是Mg(OH)2，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

    B. 加入NaOH溶液的体积是50mL

    C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

    D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a: Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表（金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    （1）过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无明显变化：另取少量滤液1于试管中，___________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

    写出iii的离子方程式：___________________________。

    （2）过程II的目的是除铁，有如下两种方法：

    i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧，冷却，取焙烧物……

    己知：焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 _______________之间。

    ②补全ii中的操作：____________________。

    ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_________________________________________。

    （3）过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________。

    （4）过程IV所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是 （ ）

    A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

    B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VL硫酸钠中含Na＋质量为m g，则

    A． m/23V mol/L B．23/mV mol/L C．2m/23 V mol/L D． m/46Vmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

    (2) 求此化合物M的分子式?

    (3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，属于同系物的是( )

    A. 甲烷和2，2-二甲基丁烷B. 1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷

    C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：

    ①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

    ②H2（g） +1/2O2（g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1

    则下列说法正确的是

    A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    B. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=+41.2 kJ·mol-

    D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH<-241.8 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是

    A. a极区溶液的pH变大

    B. b极有H2O生成

    C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

    D. 每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动

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