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    （每空2分，共14分）

    （1）草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤得到滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二只试管中加入少量 和 溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三只试管中加入少量 和 溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。

    （2）实验中，经常用四氯化碳进行萃取，请回答下列问题：

    ①在碘水中加入四氯化碳后的现象是分层，下层是 层（填四氯化碳或水），下层呈 色。

    ②从碘水中萃取出碘，能否用酒精作为萃取剂？如果能请说明原因，不能也请说明原因。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

    下列说法中正确的是

    A．30～40 min间该反应使用了催化剂

    B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

    C．30 min时降低温度， 40 min时升高温度

    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0．025molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

    A．0．16mol/L B．0．02mol/L C．0．20mol/L D．0．25mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期二次模拟测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号） 。

    （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

    （在水溶液中进行）

    其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

    写出C的化学式 ；D的电子式 。

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1

    B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10

    C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1

    D．pH=1的硫酸中加入等体积0.1mol/L的BaCl2溶液，两者恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）下列物质中属于强电解质的是： ，属于弱电解质的是 。

    a．BaSO4

    b．NaHCO3

    c．H2SO3

    d．Cu

    e．Fe（OH）3

    写出c、e两物质的电离方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省安庆市高三上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）回答下列问题。

    （1）如右图，某温度（t℃）时水的图像如下，a点离子积KW=__________mol2·L-2;该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显_________性。

    （2）25℃时，向0．1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH__________,NH+4的物质的量浓度________。（填增大、减小或不变）

    （3）体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）,则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），则混合前c（NaOH）___________C（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol·L-1）,则溶液的pH最小为___________。

    （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶液浸取过程中会发生反应：

    CaSO4（s）+CO2-3（aq） CaCO3（s）+SO2-4（aq）。

    已知298K时，KSP（CaCO3）=2．80×10-9, KSP（CaSO4）=4．90×10-5,则此温度下该反应的平衡常数K为_________（计算结果保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

    A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制

    取Ti的反应为Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO

    Ⅱ． TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

    关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

    ①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

    ②C、Mg在两个反应中均被还原；

    ③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

    ④a=1，b=e=2

    ⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．

    A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

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