现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能:④>③>②>① B．原子半径:④>③>②>①C．电负性:④>③>②>① D．最高正化合价:④>③＝②>① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

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A. H2X B. HX

C. XH3 D. XH4

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已知25℃、101kPa条件下 ( )

4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834.9kJ·mol－1；

4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119.1kJ·mol－1

由此得出的正确结论是（）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________ 。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ___ L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是（）。

A．温度：T1 < T2 <T3

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)，丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

(b)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。

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下列说法中正确的是( )

A. 第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小

B. 钠的第一电离能比镁的第一电离能大

C. 在所有元素中，氟的电负性最大

D. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强

A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ④⑤

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