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    下表是元素周期表的一部分。

    回答下列问题：

    （1）元素b在元素周期表中的位置是________。

    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为________，其水溶液呈________性。

    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为________，元素g的简单离子的结构示意图为________，二者的离子半径大小顺序为________。

    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为____________________。

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    现有下列5种有机化合物：

    A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH C、（CH3）3COH D、（CH3）2CHOH E、C6H5CH2OH

    （1）能消去成烯的是 ．

    （2）能氧化成酮的是 ．

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    A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

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    具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )

    A. 两种原子的电子层上全部都是s电子

    B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

    C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

    D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

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    下列说法正确的是( )

    A．CHCl3是三角锥形

    B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化

    C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子

    D．NH4+是平面四边形结构

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是 ( )

    A．金属的冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

    B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

    C．金属由化合态变为游离态，都是被还原

    D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省分校高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )

    A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

    C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    A. CaBr2 B. CaCl2 C. MgCl2 D. MgF2

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    某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是( )

    A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH2CH(OH)CH3

    C．CH3CH2CH2OH D．CH3CH2CHO

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