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    【题目】在2 L容器中发生3A＋B=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，10 s后容器内B的物质的量浓度为 (　 　)

    A. 1.6 mol/L B. 1.4 mol/L C. 3.2 mol/L D. 1.8 mol/L

    【答案】A

    【解析】10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则△c(A)= 0.12 mol/(L·s)×10 s=1.2 mol/L，△c(B)= △c(A)/3=0.4mol/L，10 s后容器内B的物质的量浓度==2mol/L-0.4mol/L=1.6 mol/L，A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

    A．b1>b2 ，t1>t2

    B．两图中阴影部分面积一定相等

    C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

    D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

    请回答：

    （1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______________（填字母）．

    a．稀HSO4　　　　b．NaOH溶液　　　　　c．Ca(OH)2溶液

    （2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）．

    （3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______（填“强”或“弱”）．

    （4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________

    （5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）

    （6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法，化学方程式_____________________________

    （7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是 ( )

    A. NaHS 溶于水: NaHS＝Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-

    B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-

    C. 磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43-

    D. Al(OH)3的电离: Al(OH)3Al3+ + 3OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

    A. a和b都属于芳香族化合物

    B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

    D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。

    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；

    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8NA个OH-

    B. 15.6gNa2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

    C. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+

    D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：

    容器编号

    n(B)/mol

    n(C)/mol

    n(D)/mol

    反应时间/min

    反应速率

    Ⅰ

    0．06

    0．60

    0．10

    t1

    v(正)=v(逆)

    Ⅱ

    0．12

    1．20

    0．20

    t2

    Ⅲ

    0．32

    1．0

    0

    0

    Ⅳ

    0．12

    0．30

    v(正)=v(逆)

    下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

    B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

    C．容器Ⅲ kJ

    D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，所含原子数最多的是（ ）
    A.8g O2
    B.0.3mol NaCl
    C.标准状况下4.48L CH4
    D.含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

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