Question

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d³5s²，则下列说法不正确的是（　　）

A．该元素原子最外层共有2个电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有18个电子

D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有5个未成对电子

Answer 1

分析：外围电子排布式为4d³5s²，说明原子核外有5的电子层，最外层电子数为2原子，原子核外电子排布为[Kr]4d³5s²，以此解答该题．

解答：解：A．最外层电子数为5s²，说明最外层共有2个电子，故A正确；
B．最大能级为5s，说明原子核外共有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子的M能层共有2×3²=18个电子，故C正确；
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中未成对电子应为4d³的电子，为3个，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意把握价层电子的分析和判断，可根据价层电子判断元素在周期表中的位置．