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    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸H2CO3H2SO3HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11    		Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7    		Ki=2.95×10-8
    下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

    分析 A、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，溶液显示酸性；
    B、根据盐的水解规律：越弱越水解结合弱离子水解得到酸的酸性强弱来回答；
    C、化学反应遵循强酸制备弱酸的原理；
    D、化学反应遵循强酸制备弱酸的原理，但是次氯酸具有氧化性．

    解答 A、NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，溶液显示酸性，存在：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），故A正确；
    B、根据表中数据，得到酸性顺序是HCO3-＜HClO＜HSO3-，根据盐的水解规律：越弱越水解，所以水解程度：HCO3-＞HClO＞HSO3-，碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3，故B正确；
    C、酸性：H2CO3＞HClO，化学反应遵循强酸制备弱酸的原理，反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-能发生，故C正确；
    D、次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了、溶液中电荷守恒弱电解质的电离、水解原理的应用等知识，题目侧重于基本知识的应用，题目综合性较强，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列反应的离子方程式：
    ①锌和稀硫酸制氢气Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    ②二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把13g含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称重为8.6g．
    （1）写出可能发生的反应的化学方程式．
    （2）生成的CO2在标准状况下的体积是多少升？
    （3）原混合物中含SiO2的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
    III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于Z
    B．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是X
    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；M在元素周期表中的位置为第3周期第ⅦA族．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
    （3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是黄绿色的，C1-是无色的
    B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
    C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
    D．燃烧时一定要有氧气参加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到标况下n L NO气体（且还原产物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，若（m1-m2）为57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n为（　　）
    A．1.12B．2.24C．3.36D．4.48

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    12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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