Question

某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1，则该溶液中的溶质不可能是（　　）

• A、H₂SO₄
• B、NaOH
• C、FeCl₃
• D、KHSO₄

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，水的离子积为1×10^-14，由水电离产生的c（H⁺）=10^-10mol/L，水的离子积为1×10^-20，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸或者碱溶液，据此进行判断．

解答： 解：由水电离产生的c（H⁺）等于10^-10mol/L＜10^-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
A．H₂SO₄在溶液中电离出氢离子，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，水的电离程度减小，所以可能为硝酸，故A错误；
B．NaOH溶液为碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，导致水电离的氢离子浓度减小，所以可能为氢氧化钠溶液，故B错误；
C．氯化铁溶液中，铁离子结合由水电离产生的OH^-，促进了水的电离，水的电离程度增大，所以不可能是氯化铁溶液，故C正确；
D．硫酸氢钾为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，抑制了水的电离，所以可能为硫酸氢钾溶液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根或弱碱根离子的盐溶液促进了水的电离．