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    【题目】一九二三年布朗特提出了酸碱质子理论，把酸碱概念加以推广。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（ ）

    A.NH4+B.CO32-C.S2-D.HCO3-

    【答案】D

    【解析】

    A、NH4+能给出氢离子变成氨气，属于酸，不能接受氢离子，故A错误；

    B、CO32-只能结合氢离子，生成CO2，不能给出氢离子，故B错误；

    C、S2-只能结合氢离子，生成H2S，不能给出氢离子，故C错误；

    D、HCO3-能接受氢离子变成二氧化碳，能给出氢离子变成碳酸根，所以为碱，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    周期族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ⑦

    ⑨

    3

    ②

    ④

    ⑥

    ⑧

    ⑩

    4

    ③

    ⑤

    （1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

    （2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。

    （3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。

    （4）写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。

    （5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。

    ②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

    ③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

    用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

    A.恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大B.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

    C.将水加热，pH不变D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )

    A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

    B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

    C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

    D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为

    A. 4、4、7 B. 4、3、6 C. 3、5、4 D. 2、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硝酸的说法不正确的是

    A.沸点较高，不易挥发

    B.为防止见光分解，保存在棕色瓶中

    C.受热易分解，分解产生的气体又溶解在浓硝酸中，会使浓硝酸显黄色

    D.常温下就能与铜反应，生成红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    MnO2

    触摸试管情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    很烫

    剧烈反应，带火星的木条复燃

    3.5min

    块状

    微热

    反应较慢，火星红亮但木条未复燃

    30min

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

    （3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。

    Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

    （4）该反应的的化学方程式为 。

    （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。

    （6）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等

    c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变

    （7）由图求得平衡时A的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—为）：

    （1）A的名称是_______。C中含氧官能团的名称是_______。

    （2）D的结构简式是_______。

    （3）流程图中属于取代反应的是_______（填数字编号）。

    （4）反应②的化学方程式是_______。

    （5）G是B的同系物，分子式为C8H8O2，G的结构有_______种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是_______。

    （6）已知：，请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 若A为浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

    B. 若A为醋酸溶液，B为石灰石，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    C. 若A为浓盐酸，B为，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

    D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛溶液，则C中产生白色沉淀

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