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    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多   B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

    Ⅰ （1） -285.8  （2分）  （2）241.8 （2分）

    Ⅱ （1） ②     （1分）  （2） C   （1分）

    （3）  E1=E2+E3+E4  （2分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高二上学期期末化学试卷 题型：填空题

    (8分)
    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
    (1)氢气的燃烧热△H=       kJ／mol
    (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为         kJ。
    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径1：直接燃烧
    C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
    途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
    H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
    CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
    请回答：
    (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?   (填序号)
    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
        (填选项字母)。
    A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同
    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为   ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省宜春市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

    （1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

    第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1

    第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2

    某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

    已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，      总反应进行到______min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）

    （2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/Kpa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10-3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

     

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

    A．2V(NH3)=V(CO2)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

    （3）已知：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H1=+180.6KJ/mol

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H2=-92.4KJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H3=-483.6KJ/mol

    则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。

    （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省石家庄市高二上学期期末化学试卷 题型：填空题

    (8分)

    I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H=-571．6 kJ／mol

      (1)氢气的燃烧热△H=        kJ／mol

      (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为          kJ。

    Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

      途径1：直接燃烧

        C(s)+O2(g)=CO2(g)           △H=E1  ①

      途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气

        C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H=E2  ②

        H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)      △H=E3  ③

        CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)     △H=E4  ④

      请回答：

      (1)上述四个热化学方程式中哪个反应△H >0?    (填序号)

      (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

            (填选项字母)。

      A．途径1比途径2多    B．途径1比途径2少  C．途径1与途径2在理论上相同

      (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为    ．

     

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