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    某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是(　　)

    A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

    B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

    C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

    D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池


    解析：铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋的3d轨道中有9个电子。

    请回答下列问题：

    (1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

    (2)XY的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

    (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

    (4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是

    A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

    B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

    C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱

    D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是(　　)

    A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

    D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

    (　　)

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.4 mol 电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

    (1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是_____________________________。

    (2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________________________________________________________________________。

    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是____________________________________________________________________。

    (3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________ 溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为________________________。实验中的明显现象是________________________。

    (4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

    回答下列问题：

    ①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个                （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

                  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是   （ 填代号）

    A.进行实验时的气温

    B.装置的保温隔热效果

    C.实验所用酸碱溶液的体积

    ③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将                           （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是

    A．浓硫酸     B. 氢氧化钠溶液     C. 稀硫酸   D.硫酸铜溶液

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