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11.人体健康与食品、药物等关系密切.
①生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内碘元素含量过高或过低,会引起甲状腺疾病.
②维生素C是生命活动的重要物质.在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明维生素C具有较强的还原性.

分析 ①碘元素的缺乏或含量过高,均会引起甲状腺疾病;
②氯化铁溶液由黄色转变为浅绿色,说明铁离子被还原为亚铁离子.

解答 解:①碘元素是人体必需的微量元素,碘元素的缺乏或含量过高,均会引起甲状腺疾病;故答案为:碘;
②在氯化铁溶液中加入维生素C后,溶液由黄色转变为浅绿色,说明铁离子被还原为亚铁离子,铁离子作氧化剂,则维生素C作还原剂,具有较强的还原性,故答案为:还原.

点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用,题目涉及氧化还原反应、微量元素与人体健康,侧重于基础知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写错误的是(  )
A.小苏打与烧碱溶液反应:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C.向氯化铝溶液中加入足量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.钠与水的反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.71 g Cl2含有的氯原子数目为NA
B.标准状况下,2.24 L水所含的分子数为0.1 NA
C.1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
D.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.中国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为,海水中溴含量约为65mg/L,从海水中提取Br2的工艺流程如下:

(1)①从海水中获得淡水的方法主要有海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法(填一种)
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3(碘酸钾),其中碘元素的化合价为+5价.
(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是ABC(选填字母序号)
A.氯、溴、碘     B.钠、镁      C.烧碱、氢气      D.食盐、淡水
(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的C;
A.氧化性            B.还原性         C.挥发性        D.腐蚀性
(4)请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是(  )
A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,物质的量浓度变为10mol/L
C.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol
D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,应称量NaCl固体11.1g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.向含1mol KAl(SO42的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液,下列说法中正确的是(  )
A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B.最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
C.当溶液中SO42-全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大
D.当溶液中Al3+全部沉淀出来时,沉淀的总质量最大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学.
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品,其化学式为Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2;铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏.若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO(写化学式).缺铁性贫血患者补充的铁,通常以硫酸亚铁的形式;而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化.
(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硫酸铜最好的方法是C(填选项字母).
A.铜和浓硫酸反应                B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应              D.铜与Fe(SO43溶液反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.今含有a:CH3COOH、b:HCl、c:H2SO4三种溶液,
体积、浓度相同的a、b、c三溶液,分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7,所需NaOH溶液体积关系是c>b>a;与CH3COOH反应所得溶液中各离子浓度排序c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如图实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出).

请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息,(填化学式或离子符号)肯定存在的离子HCO3-,肯定没有的离子Br-,沉淀D是BaSO4
(2)待测溶液中是否含有SO32-、SO42-D.
A.两者都有     B.有SO32-,无SO42-      C.无SO32-、有SO42-    D.两者至少有一种
若气体D遇空气变红棕色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O,形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O.
(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是K+,若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是Na+

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