Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、
  如图表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
• B、
  如图表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂═2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积
• C、
  如图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20mL Ba（OH）₂溶液时铝离子恰好沉淀完全
• D、
  如图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

Answer 1

考点：中和滴定,物质的量或浓度随时间的变化曲线,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：图示题

分析：A．碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；
B．图中表示t₂时改变条件，平衡正向移动；
C．20mL Ba（OH）₂溶液时，铝离子恰好变成AlO₂^-；
D．稀释醋酸促进电离，pH变化小．

解答： 解：A．图示表示的碱溶液pH＜13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，故A错误；
B．t₂时改变条件，平衡正向移动，可能是加压过程，故B正确；
C．明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液的拐点方程式是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄、KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，同样2mol KAl（SO₄）₂，按前者反应产生的沉淀质量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4×233g=932g，图象形态正确，20mL Ba（OH）₂溶液时，铝离子恰好变成AlO₂^-，故C错误；
D．盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，故D错误．
故选B．

点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．