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【题目】用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时,下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是(
A.给反应体系适当加热
B.向反应体系中加水稀释
C.加入少量氧化铜固体
D.加压

【答案】A
【解析】解:A.给反应体系适当加热,活化分子百分数增大而导致化学反应速率加快,且与铁反应的稀硫酸的物质的量不变,所以不影响生成氢气的量,所以符合条件,故A选; B.加水稀释,导致氢离子浓度降低,化学反应速率减小,故B不选;
C.加入CuO,稀硫酸和CuO反应生成水,导致生成氢气的量减少,所以不符合条件,故C不选;
D.稀硫酸是液体、Fe是固体,所以压强不影响化学反应速率,则不符合条件,故D不选;
故选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后达平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求

(1)x=

(2)平衡时C的浓度为多少?(要求写出计算过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

请回答下列问题:

(1)属于同周期的元素是__________(填元素符号,下同),属于同主族的元素__________

(2)金属性最强的元素是__________,非金属性最强的元素是__________

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。(填化学式)

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【题目】下列物质所属的类别正确的是( )

A.醋酸:一元强酸 B.Cl2电解质

C.CO2:电解质 D.NaHSO4:酸式盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某温度时,在一个10L的恒容容器中,XYZ均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

1)该反应的化学方程式为____________________

2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________________

3)平衡时容器内混合气体密度比起始时__________(填相等下同),混合气体的平均相对分子质量比起始时___________

4)将a mol Xb mol Y的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足:

nX=nY=2nZ),则原混合气体中ab=___________

在恒温恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时:混合气体的压强,混合气体的密度,混合气体的总物质的量,混合气体的平均相对分子质量,混合气体的颜色,各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

1)一定能证明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______(填序号,下同)。

2)一定能证明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________

3)一定能证明A(s)2B(g)C(g)D(g)达到平衡状态的是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCD四种元素,AB同周期,AB可形成两种无色无味气体ABAB2DB的下一周期,其最高价氧化物的水化物是二元强酸,DC可形成离子化合物CDD离子比C离子多一个电子层。据此可知:

(1)这四种元素分别是A______B_____C_____D_____

(2)C离子的离子结构示意图是____________________

(3)化合物CD的电子式是____________________

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【题目】实验室有如下材料:铜片、铁片、石墨、CuCl2溶液、FeCl3溶液导线、电流表、盐桥(装有琼脂-KCl的U形管)、烧杯等甲同学设计了如图1原电池装置,但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高,电流在短时间内就会衰减为解决以上问题,将原电池设计成带盐桥的装置,如图2所示。

图1 图2

(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填序号,下同)。

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH>0

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH<0

c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0

甲同学设计的原电池,若将石墨棒改为铁片,则总电极反应式是否改变,,写出改变后总的电极反应式,请写出理由_______________________。

乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同,但电池的效率高很多。乙同学设计的原电池两电极分别为:a是_______(填铜片”“铁片石墨棒,下同),b是__________。负极的电极反应___________________,正极的电极反应____________________。

(2)关于乙同学设计的原电池,下列说法中错误的是____________。

a.实验过程中,左侧烧杯中Cl浓度增大

b.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作

c.电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl④Br⑤SO32⑥SO42离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。

下列结论正确的是( )

A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑥

C. 不能确定的离子是① D. 不能确定的离子是③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后,若要检验A—E装置的气密性,其操作是首先 ,然后微热A,察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放试剂是

(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍后片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式

(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g,反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 (用化学式表示)。

(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是

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