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甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤
操作
现象
I
向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黄色变为红褐色,
并有少量刺激性气味的气体逸出
 
(1)常温下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因:________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3
2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色。
 
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成了如下实验:
步骤
操作
现象
II
用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
出现“丁达尔效应”
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成了如下实验:
步骤
操作
现象
III
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黄色变为红褐色
IV
用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
没有出现“丁达尔效应”
 
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液         b.KSCN溶液        c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因:       
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确。

(1)<(2)①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,c(H+)下降,平衡正向移动,生成Fe(OH)3②2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”(4)①a ②H2SO3H++HSO3;HSO3H++SO32—,SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色

解析试题分析:(1)铁离子在溶液中水解生成Fe(OH)3产生H+,故溶液pH<7;(2)①溶液中铁离子水解生成Fe(OH)3产生红褐色沉淀,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入Na2SO3后,SO32-与H+反应生成SO2,使溶液中c(H+)下降,平衡正向移动,促进水解进行②2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42+2H+②由题意知铁元素的化合价降低,生成亚铁离子,硫元素化合价升高生成硫酸根离子,故反应方程式2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+(3)由查阅到的资料可知墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色,也可产生“丁达尔现象”故无法确定是否为Fe(OH)3(4)①亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,这是亚铁离子的特征反应,故a正确 ②H2SO3分步电离生成SO32—,SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3,与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色,H2SO3H++HSO3,HSO3H++SO32—,Fe2+ + SO32- = FeSO3
考点:盐类水解反应;氧化还原反应;离子的检验方法;

练习册系列答案
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(1)ClO2中所有原子      (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用      
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(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是     
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为                           ,此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
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a.小于0.5 mol
b.等于0.5 mol
c.大于0.5 mol
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活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下:

完成下列填空:
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动
D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行,当反应达到平衡后,下列判断错误的是
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(4)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解,反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是                        ,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是               。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2+NaAlO2
(1)该反应的氧化剂是______________。   
(2)该反应的氧化产物是_______________。
(3)反应过程中转移5 mol e,生成标准状况下N2的体积________L。
(4)配平该反应的化学方程式:
______Al+_____NaNO3+_____H2O==______Al(OH)3+______N2+______NaAlO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_______是氧化剂;_______是还原剂;_______元素被氧化;_______元素被还原;______是氧化产物;_______是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是___            __。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。
(2)双线桥标出反应KClO3+ 6HCl=KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O电子转移的方向和数目。(2分)

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