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    【题目】以下反应属于吸热反应的是

    A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

    C．煤的燃烧 D．氢氧化钠与盐酸的反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。

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    【题目】向100g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
    （1）由图象可知，NaOH先与混合溶液中发生反应．
    （2）生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少？
    （3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

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    A. VA = 0.5mol/(L·min) B. VB = 0.6mol/(L·min)

    C. VC = 0.35mol/(L·min) D. VD = 0.4mol/(L·min)

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    （1）图中p点的含义是 ．
    （2）在t2℃时，75g水最多能溶解A物质g．
    （3）A，B两种物质的饱和溶液温度由t1℃升温到t2℃时，一定有晶体析出的是 ．
    （4）A中含有少量的B，若要提纯A可使用方法．

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    【题目】向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解Cu 的物质的量为

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    （2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_________________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______（填字母）

    A. KMnO4溶液中的H+起催化作用

    B. 生成的CO2逸出，使生成物浓度降低

    C．反应中，生成的Mn2+起催化作用

    D. 在酸性条件下KMnO4的氧化性增强

    （3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

    实验

    序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    t1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    t3

    ①该实验进行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

    ②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小____________，试推测该实验结论： ____________

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