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    　　下列离子化合物电子式不正确的是(　)

    　　

     

    答案：C
    解析：

    		解析：本题主要考查离子化合物电子式的正确书写．离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷．阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)．阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都

    　　围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个单位负电荷的离子，在硫化

    钠中有两个Na＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性．因而A、B、D电子式都对．Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出带负电荷的电荷数，C错．其正确的书写为：．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。??

    （1）下列　　　　（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。?

    ①a、c、h             ②b、g、k            ③c、h、l             ④d、e、f?

    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：?

    ①原子核对核外电子的吸引力　②形成稳定结构的倾向?

    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol-1）：

     

    锂

    X

    Y

    失去第一个电子

    519

    502

    580

    失去第二个电子

    7 296

    4 570

    1 820

    失去第三个电子

    11 799

    6 920

    2 750

    失去第四个电子

     

    9 550

    11 600

    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②表中X可能为以上13种元素的　　　　（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：   　　　　　　　　                                      。?

    ③Y是周期表中　　　　　　　　族元素。?

    ④以上13种元素中，　　　　　（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　 ）

    　　A．d区元素外层电子排布式为ns1~2

    　　B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子

    　　C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子

    　　D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)

    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。

    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。

    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。

    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3

    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的

    是　　　　　　　　(填标号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳是形成化合物最多的元素。

    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。

    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体

    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力

    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力

    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应

    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体

    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形

    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。

    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。

    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。

    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

    　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是

    　　A．d区元素外层电子排布式为ns1-2
    　　B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
    　　C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
    　　D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物

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